Сhemische Reinigung

[tilos]

Danke für`s Zeigen! Ich bevorzuge ebenfalls die helleren Tönungen.

[Perinawa]

Die Münze wurde bis auf das Metall gereinigt.
Dann wird unter einer Temperatur von 150°C. Fotos von links nach rechts 30 min, 1 Stunde, 1,5 Stunden, 2 Stunden.

Vielen Dank. Damit kann man etwas anfangen, und das werde ich garantiert mal probieren (obwohl ich eigentlich ein Freund des Niedergarens bin ).

[Georg5]

Eine andere Münze...

Mit freundlichen Grüßen, Georg.

[Georg5]

Guten Tag!
Eine andere Münze...
Mit freundlichen Grüßen, Georg.

[beachcomber]

womit hast du die chemisch gereinugt?
grüsse
frank

[Georg5]

Guten Abend, Frank!

In diesem Fall ist die Münze unproblematisch...
1. Verwenden Sie zunächst warmes Wasser mit Olivenseife.... Den Schmutz und alles andere, was gewaschen werden kann, entfernt...
2. Entfernen des "Eisen(III)-hydroxids". Das ist "Rost", der wahrscheinlich durch elektrochemische Korrosion und den Kontakt mit eisenhaltigen Gegenständen entsteht...
Sie wird ganz einfach mit Hilfe von Säure entfernt. Ich habe Oxalsäure verwendet (HOOC−COOH), aber Sie können auch Zitronensäure (ein paar Tropfen ausgepresster Zitronensaft) lokal auf die betroffenen Stellen auftragen. Dreißig Minuten, dann abspülen. Mit einem Zahnstocher abkratzen. Wenn nicht gelöscht, wiederholen Sie den Vorgang noch einmal.
3. Dann eine Thiourea - H2NC (S) NH2
Konzentration: 7 Gramm H2NC (S) NH2 pro 200 Gramm destilliertes Wasser + 2 Gramm Ameisensäure HCOOH + Alkohol, 5 Gramm pro 200 Gramm, sehr, den Prozess zu beschleunigen.

Mit freundlichen Grüßen, Georg.

P.S. Ich schaffe es irgendwie, Münzen ohne Chemie (oder fast ohne Chemie, denn Seife hat schwache Säuren...) schneller zu reinigen als mit Chemie.

[Georg5]

[tilos]

Kleine Ergänzung:

Bei Rost handelt es sich um die Oxide des zwei- und dreiwertigen Eisen incl. Kristallwasser, nicht um Eisenhydroxid.
Einsenhydroxide (des zwei- bzw. dreiwertigen) Eisens, teilweise ebenfalls Kristallwasser enthaltend, sind andere chemischer Verbindungen mit anderen Eigenschaften. Ebenso existieren auch Übergangsverbindungen als Eisenhydroxidoxide in jeweils verschiedenen Modifikationen. Bei den Übergangsreaktionen handelt es sich um recht komplexe Prozesse, die auch bei der Entstehung bestimmter Mineralien und Eisenerze eine Rolle spielen können. Die genannten Verbindungen treten dann zumeist zusammen auf. Im Boden sind dann oft auch noch Manganverbindungen anwesend, was die Sache noch komplizierter macht.

Aufgrund der Komplexität des Problems mit den Eisenverbindungen ist es oft schwierig, entsprechende Beläge von Bodenfunden zu entfernen, wie ja die Vorgehensweise von "Georg5" deutlich erkennen lässt. Insbesondere dadurch, da auf den Erhalt des Grundmaterials der Objekte und gegebenenfalls auch der Edelpatina geachtet werden muss... Als eher etwas für den laborativ geübten Spezialisten.

Gruß in die Runde Tilos

[Perinawa]

Da sagt man immer, Münzsammeln ist langweilig und was für alte Herren.

Dabei wird man nicht nur historisch geschliffen, sondern erwirbt auch noch das langersehnte Chemie-Diplom.

[Georg5]

Guten Tag Tilos!
Herzlichen Dank für Ihre Hilfe! Es ist eine große Freude für mich zu lesen, was Sie schreiben!

Aber bitte verzeihen Sie mir, bei dem "Hydroxid" bin ich nicht Ihrer Meinung.....
Über Oxide theoretisch haben Sie absolut Recht, aber in diesem Fall... Bitte schauen Sie sich die Farbe an...

4 Fe2+ 6Н2O + 3O2 → 4 Fe(OH)3

https://de.wikipedia.org/wiki/Rost


P.S. Und wenn theoretisch, werde ich versuchen, den ganzen Prozess des "Rostens" Schritt für Schritt zu beschreiben, und Sie korrigieren mich bitte:

Rost besteht aus hydratisiertem Eisen(III)-oxid Fe2O3-nH2O und Eisenmetahydroxid: FeO(OH), Fe(OH)3

O2 + 4 e− + 2 H2O → 4 OH−
Fe → Fe2+ + 2 e−
4 Fe2+ + O2 → 4 Fe3+ + 2 O2−
Fe2+ + 2 H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2 H+
Fe3+ + 3 H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3 H+
Fe(OH)2 ⇌ FeO + H2O
Fe(OH)3 ⇌ FeO(OH) + H2O
2 FeO(OH) ⇌ Fe2O3 + H2O


Mit freundlichen Grüßen, Georg

[Georg5]

Wenn es von Interesse ist, werde ich versuchen, die Methoden der Rostbekämpfung zu beschreiben?
Und Sie korrigieren mich.

Mit freundlichen Grüßen, Georg

[tilos]

Guten Tag Tilos!
Herzlichen Dank für Ihre Hilfe! Es ist eine große Freude für mich zu lesen, was Sie schreiben!

Aber bitte verzeihen Sie mir, bei dem "Hydroxid" bin ich nicht Ihrer Meinung.....
Über Oxide theoretisch haben Sie absolut Recht, aber in diesem Fall... Bitte schauen Sie sich die Farbe an...

4 Fe2+ 6Н2O + 3O2 → 4 Fe(OH)3

https://de.wikipedia.org/wiki/Rost


P.S. Und wenn theoretisch, werde ich versuchen, den ganzen Prozess des "Rostens" Schritt für Schritt zu beschreiben, und Sie korrigieren mich bitte:

Rost besteht aus hydratisiertem Eisen(III)-oxid Fe2O3-nH2O und Eisenmetahydroxid: FeO(OH), Fe(OH)3

O2 + 4 e− + 2 H2O → 4 OH−
Fe → Fe2+ + 2 e−
4 Fe2+ + O2 → 4 Fe3+ + 2 O2−
Fe2+ + 2 H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2 H+
Fe3+ + 3 H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3 H+
Fe(OH)2 ⇌ FeO + H2O
Fe(OH)3 ⇌ FeO(OH) + H2O
2 FeO(OH) ⇌ Fe2O3 + H2O


Mit freundlichen Grüßen, Georg

Dem Zitat und Reaktionsgleichungen (Redoxreaktionen) ist nicht zu widersprechen: Eisenhydroxide (als Zwischenverbindungen) sind am komplizierten Prozess der Rostbildung beteiliegt. Das Endprodukt, der feste Rost, ist dann ein Gemisch aus Eisen(II)-oxid, Eisen(III)oxid-hydroxid und Eisen(III)-oxid sowie Kristallwasser. So jedenfalls meine Sicht auf den Sachverhalt, stark verkürzt zusammengefasst.

Interessant wäre nun zu erfahren, wie eine Säurebehandlung gelingt, ohne die Patina oder das Münzmetall anzugreifen. Wie wird wirkunsvoll neutralisiert? Was bewirkt das Reduktionsmittel Thioharnstoff - vermutlich die Sichtbarmachung von Silbersud, durch Umwandlung von Silbersalzen zu elementarem Silber?

Gruß
Tilos