Bist du da so sicher, dass Sulfid reduziert wird, dann wird aus S(2-) also was ??? S(4-)klunch hat geschrieben:Nachtrag: Es ist wissenschaftlich nicht ganz korrekt, Sulfid wird reduziert und gast aus, deshalb der Geruch nach faulen Eiern, es bildet sich noch Aluminiumchlorid, dieses geht in Lösung und es gast auch noch Wasserstoff aus. Zum besseren Verständnis habe ich das unterschlagen.

Wenn es wirklich nach faulen Eiern riecht, ist das H2S, Sulfid bliebt also Sulfid
Wenn man aus Silbersulfid Ag2S mit Alu wieder elementares Silber machen möchte passiert in summa folgendes:
Das oxidierte, edlere Metall (Silber) wird zum Metall reduziert (Reduktion ist das Gegenteil von Oxidation) das unedlere (Alu) wird oxidiert.
3Ag2S + 2Al + 6H+ → 6Ag + 2Al(3+) + 3H2S
Aber Hautsache es funktioniert

P.S.: Oxidation und Reduktion laufen nur zusammen ab, d.h. wenn ich ein oxidiertes Metall zum elemantaren Metall reduzieren will, muss immer etwas anderes oxidiert werden, und umgekehrt. Das andere ist hier das Alu.
Oder um in Klunchs Bild zu bleiben. Herr Silber läßt Frau Sulfid gehen, aber nur wenn er von Herrn Alu ein Elektron bekommt, wovon Herr Alu aber nichts hat, denn Frau Sulfid dampft mit den Schwestern Wasserstoff auf und davon.